Мы используем файлы cookie и сервисы веб-аналитики, чтобы сайт работал удобнее. Продолжая пользоваться сайтом, вы соглашаетесь с политикой обработки персональных данных.

ЕГЭ по химии — классификация неорганических реакций
Все тренажёры
Войти

Классификация
неорганических реакций

Уровень:
📌 Шпаргалка: как классифицировать

По числу и составу веществ: соединение (A + B → AB), разложение (AB → A + B), замещение (A + BC → AC + B), обмен (AB + CD → AD + CB).
⚠️ Простое + сложное → два продукта (простое + сложное) — это замещение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Если продукт один — это соединение: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃. Есть хотя бы одно простое вещество — это всегда ОВР. В реакциях обмена степени окисления не меняются.

По обратимости: обратимые идут в обоих направлениях (⇄): N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃. Необратимые — один из продуктов уходит (газ, осадок) или реакция энергетически очень выгодна.

Гомогенная или гетерогенная — определяем по реагентам: два газа или две жидкости (растворы) — гомогенная; твёрдое + твёрдое, твёрдое + жидкость, жидкость + газ, твёрдое + газ — гетерогенная.

По тепловому эффекту: как правило, соединение, замещение и обмен — экзотермические, разложение — эндотермическое.
⚠️ Исключения: эндотермические соединения — N₂ + O₂ → 2NO (прочная тройная связь N₂) и H₂ + I₂(тв) → 2HI (нужно тепло, чтобы перевести иод в газ); экзотермические разложения — дихромат аммония («вулканчик Бетгера»), нитраты (например, NH₄NO₃), пероксид водорода (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂), бертолетова соль (2KClO₃ → 2KCl + 3O₂), нитрит аммония (NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O).

По катализу: если над стрелкой вещество — реакция каталитическая; если над стрелкой t, p или hν — некаталитическая. Катализатор снижает энергию активации и не расходуется.
Катализаторы: синтез NH₃ — губчатое железо; синтез SO₃ — V₂O₅; разложение H₂O₂ — MnO₂; окисление NH₃ до NO — Pt; синтез фосгена (CO + Cl₂) — активированный уголь.

Диспропорционирование — один и тот же элемент в одной степени окисления одновременно и повышает, и понижает её; он находится в промежуточной степени окисления: 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ (без катализатора).
Копропорционирование — атомы одного элемента в разных степенях окисления переходят в одну: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O.

Нетипичные замещения: при сплавлении менее летучий оксид вытесняет летучий из карбоната: SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂↑. Галогены вытесняют друг друга из галогенидов: более активный замещает менее активный (активность галогенов: F > Cl > Br > I), например Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. Галогены также вытесняют серу из сероводорода и сульфидов: I₂ + H₂S → 2HI + S↓.

Комплексообразование: амфотерные гидроксиды и оксиды алюминия и цинка, а также сами металлы растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄], Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄], 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑.

Условия меняют продукты: аммиак без катализатора сгорает до N₂, на платине — до NO; бертолетова соль с MnO₂ даёт KCl и O₂, без катализатора — KClO₄ и KCl; хлор в холодной щёлочи даёт гипохлорит, в горячей — хлорат.

Видео с объяснениями:

📘 Пособия:

🎓 Уроки:

По конспекту «Классификация химических реакций» Школы химии Екатерины Корсаковой.

Вопрос
Нажми на карточку, чтобы увидеть ответ
Ответ

Как тебя зовут? 😊

Имя появится на твоём сертификате

Сертификат
💾 Сохранить

Если кнопки не сработали, нажми на картинку и удерживай её, чтобы сохранить 💜

Сегодня пока без новых карточек 🌱

Отметь «✅ Я уже знаю» хотя бы у одной карточки — и сертификат твой! А можно вернуться завтра 💜